نموذج إدخال فقرات لبنك الأسئلة
المرحلــة التعليمية: الثانوية
الصف: الثاني عشر
الفـــــــرع: الأكاديمي / علمي
المبحث: كيمياء
المستوى الثالث
رقم المحور/ الموضوع وصف المحور/ الموضوع
1 معدل سرعة التفاعل الكيميائي
2 الحموض والقواعد والمحاليل المنظمة
3 المحاليل الأيونية والتفاعلات الكهركيميائية
4 تفاعلات المركبات العضوية
رقم المحور/ الموضوع النتاج العام وصف النتاج العام
1 1 اقتراح طرق للتعبير عن سرعة التفاعل ،واستخدام بيانات التجارب العملية لتحديد رتب المواد المتفاعلة وتحديد قانون سرعة التفاعل . وإجراء حسابات تتعلق بسرعة التفاعلات الكيميائية وطاقة التنشيط حسب معادلات ارهينيوس .
1 2 استقصاء العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي واستنتاج العلاقة بين التغير في المحتوى الحراري وطاقة التنشيط .
1 3 يبين مفهوم الاتزان الديناميكي ، وأثر العوامل المساعدة عليه .
2 1 تعرف مفاهيم الحمض والقاعدة ، التميه والكواشف ، الايون المشترك ، المحلول المنظم ، المعايرة .
2 2 إجراء حسابات تتعلق بدرجة الحموضة في محاليل الحموض والقواعد القوية، والاتزان في محاليل الحموض والقواعد والضعيفة ، واثر الايون المشترك ، والمحلول المنظم ، والمعايرة
3 1 اكتساب المفاهيم الأساسية المتعلقة بالتأكسد والاختزال ، وحساب أعداد التأكسد لذرات العناصر ، وتحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل ، وخطوات موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل .
3 2 استقصاء أنواع الخلايا الكهركيميائية ( الخلايا الغلفانية وخلايا التحليل الكهربائي ) . وخصائصها وتطبيقاتها .
4 1 إدراك تركيب المركبات العضوية المختلفة وتفاعلاتها الكيميائية .
4 2 استنتاج خصائص المركبات الكيميائية من خلال التجربة والتنبوء بنواتج التفاعلات المختلفة للمركبات العضوية .
4 3 التمييز بين بعض المركبات العضوية مخبريا ، وتحضيرها صناعيا .
4 4 تعرف تركيب المركبات الحيوية ودورها في أجسام الكائنات الحية وتقدير أهميتها .
رقم المحور/ الموضوع النتاج العام رمز النتاج الخاص وصف النتاج الخاص
1 1 1 يقترح طرائق للتعبير عن سرعة التفاعلات الكيميائية وقياسها .
1 1 2 يستخدم تعبير أرهينيوس المتعلق بثابت سرعة التفاعل في حساب طاقة التنشيط والمعامل الثابت .
1 2 1 يستقصي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي ويفسر أثرها وفق نظرية التصادم.
1 2 2 يستنتج العلاقة بين طاقة التنشيط والتغير في المحتوى الحراري للتفاعل في اتجاهيه الأمامي والعكسي .
1 3 1 يوضح مفهوم الاتزان الديناميكي .
1 3 2 يبين أثر العوامل المساعدة على الاتزان الديناميكي .
2 1 1 يوضح مفاهيم الحمض والقاعدة وفق تعريفات : أرهينيوس ، برونستد – لوري، و لويس
2 1 2 يوضح مفاهيم التميه : الأيون المشترك ، المحلول المنظم ، المعايرة ، والكواشف .
2 2 1 إجراء حسابات تتعلق بـ ] +H3O [ و ] OH- [ و PH في الحموض والقواعد القوية .
2 2 2 إجراء حسابات تتعلق بثابت تأين الحمض الضعيف ( Ka ) وثابت تأين القاعدة الضعيفة
( Kb) و PH لمحاليل الحموض والقواعد الضعيفة .
2 2 3 إجراء حسابات تتعلق بتأثير الأيون المشترك والمحاليل المنظمة .
2 2 4 إجراء الحسابات المتعلقة بمعايرة حمض قوي وقاعدة قوية .
3 1 1 يوضح المفاهيم الآتية : التأكسد ، الاختزال ، العامل المؤكسد ، العامل المختزل ، عدد التأكسد ، التأكسد واختزال الذاتي .
3 1 2 يحسب أعداد التأكسد لذرات العناصر في المركبات المختلفة .
3 1 3 يكتسب مهارة وزن معادلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل .
3 2 1 يتعرف مكونات الخلايا الغلفانية وخلايا التحليل الكهربائي ومبدأ عمل كل منهما .
3 2 2 يكتب أنصاف التفاعلات التي تحدث في الخلايا الغلفانية وخلايا التحليل الكهربائي .
3 2 3 يحسب جهود الاختزال المعيارية في الخلايا الغلفانية باستخدام جهود اختزال اقطاب الخلية وكذلك باستخدام معادلة نيرست .
3 2 4 يستقصي بعض التطبيقات العملية للتفاعلات الكهروكيميائية : الطلاء الكهربائي ، وتنقية الفلزات واستخلاصها .
4 1 1 يوضح طبيعة الروابط في المركبات العضوية .
4 1 2 يميز بين المركبات العضوية المختلفة من خلال صيغها البنائية .
4 1 3 يميز بين تفاعلات المركبات العضوية المختلفة ( إضافة ، حذف ، استبدال ، تأكسد واختزال ) .
4 1 4 يستقصي طرائق تحضير بعض المركبات العضوية مخبريا وصناعيا .
4 1 5 يميز مخبريا بين بعض المركبات العضوية .
4 1 6 يميز بين الصيغ البنائية للوحدات الأساسية لكل من ( الكربوهيدرات ، البروتينات ، الدهون ) .
4 1 7 يبين كيفية ارتباط الوحدات الأساسية لكل من ( الكربوهيدرات ، البروتينات ، الدهون ) .
رمز النتاج الخاص
2 - 1- 3
3 : يدل على رقم المحور
1 : يدل على رقم النتاج العام
2 : يدل على رقم النتاج الخاص .
وصف النتاج الخاص يحسب أعداد التأكسد لذرات العناصر في المركبات المختلفة .
المستوى المتوقع للفقرة 2
رقم الفقرة 1
مقدمة الفقرة
( القطعة , صورة...)
الفقرة
ما عدد التأكسد لـ Mn في MnO4- ؟
أ + 4
ب +2
ج +7
د +5
مفتاح الإجابة ج
المرحلــة التعليمية: الثانوية
الصف: الثاني عشر
الفـــــــرع: الأكاديمي / علمي
المبحث: كيمياء
المستوى الثالث
رقم المحور/ الموضوع وصف المحور/ الموضوع
1 معدل سرعة التفاعل الكيميائي
2 الحموض والقواعد والمحاليل المنظمة
3 المحاليل الأيونية والتفاعلات الكهركيميائية
4 تفاعلات المركبات العضوية
رقم المحور/ الموضوع النتاج العام وصف النتاج العام
1 1 اقتراح طرق للتعبير عن سرعة التفاعل ،واستخدام بيانات التجارب العملية لتحديد رتب المواد المتفاعلة وتحديد قانون سرعة التفاعل . وإجراء حسابات تتعلق بسرعة التفاعلات الكيميائية وطاقة التنشيط حسب معادلات ارهينيوس .
1 2 استقصاء العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي واستنتاج العلاقة بين التغير في المحتوى الحراري وطاقة التنشيط .
1 3 يبين مفهوم الاتزان الديناميكي ، وأثر العوامل المساعدة عليه .
2 1 تعرف مفاهيم الحمض والقاعدة ، التميه والكواشف ، الايون المشترك ، المحلول المنظم ، المعايرة .
2 2 إجراء حسابات تتعلق بدرجة الحموضة في محاليل الحموض والقواعد القوية، والاتزان في محاليل الحموض والقواعد والضعيفة ، واثر الايون المشترك ، والمحلول المنظم ، والمعايرة
3 1 اكتساب المفاهيم الأساسية المتعلقة بالتأكسد والاختزال ، وحساب أعداد التأكسد لذرات العناصر ، وتحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل ، وخطوات موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل .
3 2 استقصاء أنواع الخلايا الكهركيميائية ( الخلايا الغلفانية وخلايا التحليل الكهربائي ) . وخصائصها وتطبيقاتها .
4 1 إدراك تركيب المركبات العضوية المختلفة وتفاعلاتها الكيميائية .
4 2 استنتاج خصائص المركبات الكيميائية من خلال التجربة والتنبوء بنواتج التفاعلات المختلفة للمركبات العضوية .
4 3 التمييز بين بعض المركبات العضوية مخبريا ، وتحضيرها صناعيا .
4 4 تعرف تركيب المركبات الحيوية ودورها في أجسام الكائنات الحية وتقدير أهميتها .
رقم المحور/ الموضوع النتاج العام رمز النتاج الخاص وصف النتاج الخاص
1 1 1 يقترح طرائق للتعبير عن سرعة التفاعلات الكيميائية وقياسها .
1 1 2 يستخدم تعبير أرهينيوس المتعلق بثابت سرعة التفاعل في حساب طاقة التنشيط والمعامل الثابت .
1 2 1 يستقصي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي ويفسر أثرها وفق نظرية التصادم.
1 2 2 يستنتج العلاقة بين طاقة التنشيط والتغير في المحتوى الحراري للتفاعل في اتجاهيه الأمامي والعكسي .
1 3 1 يوضح مفهوم الاتزان الديناميكي .
1 3 2 يبين أثر العوامل المساعدة على الاتزان الديناميكي .
2 1 1 يوضح مفاهيم الحمض والقاعدة وفق تعريفات : أرهينيوس ، برونستد – لوري، و لويس
2 1 2 يوضح مفاهيم التميه : الأيون المشترك ، المحلول المنظم ، المعايرة ، والكواشف .
2 2 1 إجراء حسابات تتعلق بـ ] +H3O [ و ] OH- [ و PH في الحموض والقواعد القوية .
2 2 2 إجراء حسابات تتعلق بثابت تأين الحمض الضعيف ( Ka ) وثابت تأين القاعدة الضعيفة
( Kb) و PH لمحاليل الحموض والقواعد الضعيفة .
2 2 3 إجراء حسابات تتعلق بتأثير الأيون المشترك والمحاليل المنظمة .
2 2 4 إجراء الحسابات المتعلقة بمعايرة حمض قوي وقاعدة قوية .
3 1 1 يوضح المفاهيم الآتية : التأكسد ، الاختزال ، العامل المؤكسد ، العامل المختزل ، عدد التأكسد ، التأكسد واختزال الذاتي .
3 1 2 يحسب أعداد التأكسد لذرات العناصر في المركبات المختلفة .
3 1 3 يكتسب مهارة وزن معادلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل .
3 2 1 يتعرف مكونات الخلايا الغلفانية وخلايا التحليل الكهربائي ومبدأ عمل كل منهما .
3 2 2 يكتب أنصاف التفاعلات التي تحدث في الخلايا الغلفانية وخلايا التحليل الكهربائي .
3 2 3 يحسب جهود الاختزال المعيارية في الخلايا الغلفانية باستخدام جهود اختزال اقطاب الخلية وكذلك باستخدام معادلة نيرست .
3 2 4 يستقصي بعض التطبيقات العملية للتفاعلات الكهروكيميائية : الطلاء الكهربائي ، وتنقية الفلزات واستخلاصها .
4 1 1 يوضح طبيعة الروابط في المركبات العضوية .
4 1 2 يميز بين المركبات العضوية المختلفة من خلال صيغها البنائية .
4 1 3 يميز بين تفاعلات المركبات العضوية المختلفة ( إضافة ، حذف ، استبدال ، تأكسد واختزال ) .
4 1 4 يستقصي طرائق تحضير بعض المركبات العضوية مخبريا وصناعيا .
4 1 5 يميز مخبريا بين بعض المركبات العضوية .
4 1 6 يميز بين الصيغ البنائية للوحدات الأساسية لكل من ( الكربوهيدرات ، البروتينات ، الدهون ) .
4 1 7 يبين كيفية ارتباط الوحدات الأساسية لكل من ( الكربوهيدرات ، البروتينات ، الدهون ) .
رمز النتاج الخاص
2 - 1- 3
3 : يدل على رقم المحور
1 : يدل على رقم النتاج العام
2 : يدل على رقم النتاج الخاص .
وصف النتاج الخاص يحسب أعداد التأكسد لذرات العناصر في المركبات المختلفة .
المستوى المتوقع للفقرة 2
رقم الفقرة 1
مقدمة الفقرة
( القطعة , صورة...)
الفقرة
ما عدد التأكسد لـ Mn في MnO4- ؟
أ + 4
ب +2
ج +7
د +5
مفتاح الإجابة ج
